p-T-Diagramm

Das p-T-Diagramm heißt auch “Phasendiagramm”.

Allgemeines

Das Druck-Temperatur-Diagramm, oder auch Phasendiagramm, gibt den Zustand eines Gases an und kann benutzt werden um den Aggregatzustand (auch Phase genannt) zu bestimmen.

Typischer Weise ist ein p-T-Diagramm in drei Bereiche eingeteilt: fest, flüssig, gasförmig. Desweiteren lassen sich Tripelpunkt und kritischer Punkt ablesen.

Oberhalb der kritischen Temperatur werden Gase nicht mehr flüssig, auch wenn man den Druck noch so erhöht.

Walter Fendt hat eine sehenswerte Java-Applet zum spielen mit isobaren, isochoren und isothermen Zustandsänderungen. http://www.walter-fendt.de/ph14d/gasgesetz.htm

Tripelpunkt

Im Tripelpunkt treten alle drei klassischen Phasen gleichzeitig und im Gleichgewicht auf. Der Tripelpunkt von Wasser legt die Temperaturskala in Grad Kelvin fest.

Kritischer Punkt

Im kritischen Punkt besitzen die flüssige Phase und die Gasphase die gleiche Dichte und sind nicht mehr zu unterscheiden. Im Phasendiagramm stellt der kritische Punkt das obere Ende der Dampfdruckkurve dar. Über diesen Punkt hinaus spricht man von überkritischen Fluiden, die z.B. genutzt werden um Kaffee zu entkoffeinieren.